Tabla de números de valencia
En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se
usan para formar compuestos. Los números de valencia están en
valor absoluto.
Elemento |
Símbolo |
Número de Valencia |
|
Elemento |
Símbolo |
Número de Valencia |
Aluminio |
Al |
3 |
|
Antimonio |
Sb |
3 y 5 |
Arsénico |
As |
3 y 5 |
|
Astato |
At |
1, 3, 5 y 7 |
Azufre |
S |
2, 4 y 6 |
|
Bario |
Ba |
2 |
Berilio |
Be |
2 |
|
Bismuto |
Bi |
3 y 5 |
Boro |
B |
3 |
|
Bromo |
Br |
1 y 5 |
Cadmio |
Cd |
2 |
|
Calcio |
Ca |
2 |
Carbono |
C |
2 y 4 |
|
Cesio |
Cs |
1 |
zinc |
Zn |
2 |
|
Circonio |
Zr |
4 |
Cloro |
Cl |
1, 3, 5 y 7 |
|
Cobalto |
Co |
2 y 3 |
Cobre |
Cu |
2 y 1 |
|
Cromo |
Cr |
2, 3, 4, 5 y 6 |
Escandio |
Sc |
3 |
|
Estaño |
Sn |
2 y 4 |
Estroncio |
Sr |
2 |
|
Flúor |
F |
1 |
Fósforo |
P |
1,3 y 5 |
|
Galio |
Ga |
3 |
Germanio |
Ge |
2,4 y -4 |
|
Hafnio |
Hf |
4 |
Hidrógeno |
H |
1 y -1 |
|
Hierro |
Fe |
2 y 3 |
Iridio |
Ir |
2, 3, 4 y 6 |
|
Itrio |
Y |
3 |
Lantano |
La |
3 |
|
Litio |
Li |
1 |
Magnesio |
Mg |
2 |
|
Manganeso |
Mn |
2, 3, 4, 6, 7 |
Mercurio |
Hg |
1 y 2 |
|
Molibdeno |
Mo |
2, 3, 4, 5 y 6 |
Niobio |
Nb |
3 |
|
Níquel |
Ni |
2 y 3 |
Nitrógeno |
N |
2, 3, 4 y 5 |
|
Oro |
Au |
1 y 3 |
Osmio |
Os |
2, 3, 4 y 6 |
|
Plata |
Ag |
1 |
Platino |
Pt |
2 y 4 |
|
Plomo |
Pb |
2 y 4 |
Potasio |
K |
1 |
|
Renio |
Re |
1, 2, 4, 6 y 7 |
Rodio |
Rh |
2, 3 y 4 |
|
Rubidio |
Rb |
1 |
Rutenio |
Ru |
2, 3, 4, 6 y 8 |
|
Selenio |
Se |
2, 4 y 6 |
Silicio |
Si |
4 |
|
Sodio |
Na |
1 |
Talio |
Tl |
1 y 3 |
|
Tántalo |
Ta |
5 |
Tecnecio |
Tc |
7 |
|
Telurio |
Te |
2, 4 y 6 |
Titanio |
Ti |
3 y 4 |
|
Vanadio |
V |
2, 3, 4 y 5 |
Yodo |
I |
1,3, 5 y 7 |
Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)
Los
óxidos son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los
gases nobles. Según si este elemento es
metal o
no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los
peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”.
Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de
nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es igual
a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el
sistema tradicional los sufijos y prefijos se asignan de acuerdo a la
valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la
nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta las valencias, sino que
se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades
en la fórmula molecular.
Óxidos básicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su
fórmula general es:
Metal + O.
En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas
generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido
por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura
tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor
o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la
nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra
óxido como nombre genérico.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con
metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las
siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran
con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia
mayores o iguales a 4 se nombran con las reglas de los
anhídridos. Ejemplos:
V2+3O3-2 se nombra como óxido, óxido vanádoso;
V2+5 O5-2
se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de vanadio con
número de valencia 2 (hipo-...-oso) y 3 (-oso) se nombran como óxidos y
los átomos de vanadio con números de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como
anhídridos.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Compuesto |
Nomenclatura sistemática |
Nomenclatura Stock |
Nomenclatura tradicional |
K2O |
óxido de potasio3 o monóxido dipotasio |
óxido de potasio3 |
óxido potásico u óxido de potasio |
Fe2O3 |
trióxido de dihierro |
óxido de hierro (III) |
óxido férrico |
FeO |
monóxido de hierro |
óxido de hierro (II) |
óxido ferroso |
SnO2 |
dióxido de estaño |
óxido de estaño (IV) |
óxido estánico |
Cuando los no metales, nitrógeno y fósforo, trabajan con números de
valencia 4 y 2, mientras se enlazan con el oxígeno se forman óxidos (ver
la sección de anhídridos, penúltimo párrafo).
Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un
no metal. Su fórmula general es
no metal + O.
En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido
en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo.
La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las
mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura
tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.
hipo- … -oso |
(para números de valencia 1 y 2) |
… -oso |
(para números de valencia 3 y 4) |
… -ico |
(para números de valencia 5 y 6) |
per- … -ico |
(para el número de valencia 7) |
No metal + Oxígeno → Anhídrido
2S + 3O2 → 2SO3
Compuesto |
Nomenc. sistem. |
Nomenc. Stock |
Nomenc. tradicional |
Cl2O |
óxido de dicloro o monóxido de dicloro |
óxido de cloro (I) |
anhídrido hipocloroso |
SO3 |
trióxido de azufre |
óxido de azufre (VI) |
anhídrido sulfúrico |
Cl2O7 |
heptóxido de dicloro |
óxido de cloro (VII) |
anhídrido perclórico |
Cuando el
flúor
reacciona con el oxígeno se crea un compuesto diferente a un oxido
acido ya que el oxígeno deja de ser el elemento más electronegativo,
distinto a como pasa con todos los óxidos donde el oxígeno es el
elemento más electronegativo. El único elemento más electronegativo que
el oxígeno es el flúor con 4.0 mientras el oxígeno tiene 3.5. Así que el
compuesto deja de llamarse óxido y se nombra como
fluoruro
de oxígeno para el sistema tradicional, fluoruro de oxígeno (II) para
el sistema Stock y difluoruro de oxígeno para el sistemático. La fórmula
es
O2F2-1.
Los
óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la
lluvia ácida. Con el término
óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:
Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura
tradicional están los óxidos de nitrógeno y óxidos de fósforo. Estos
compuestos se nombran así:
- N21O-2 Anhídrido hiponitroso
- N2O-2 Óxido hiponitroso
- N23O3-2 Anhídrido nitroso
- N24O4-2 Óxido nitroso
- N4O2-2 Óxido nitroso
- N25O5-2 Anhídrido nítrico
- P23O3-2 Anhídrido fósforoso
- P4O2-2 Óxido fósforoso
- P25O5-2 Anhídrido fosfórico
Cuando los metales, con más de dos números de valencia y que trabajan
con los números de valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el
oxígeno, forman anhídridos (ver la sección de óxidos básicos, segundo
párrafo).
Peróxidos
Los
peróxidos se obtienen por reacción de un óxido con
oxígeno monoatómico y se caracterizan por llevar el
grupo peróxido o unión peroxídica
(-o-o-). Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos es
Metal + (O-1) 2-2.
En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de
óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los
óxidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemática se
nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los óxidos.
No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo
1A y
2A de la
tabla periódica (
alcalinos y
alcalinotérreos).
Metal + Grupo peróxido → Peróxido
2Li+1 + (O)2-2 → Li2(O)2
Compuesto |
Nomenc. sistemática |
Nomenc. Stock |
Nomenc. tradicional |
H2O2 |
dióxido de dihidrógeno |
peróxido de hidrógeno |
agua oxigenada |
CaO2 |
dióxido de calcio |
peróxido de calcio |
peróxido de calcio |
ZnO2 |
dióxido de zinc |
peróxido de zinc (II) |
peróxido de zinc |
Superóxidos
Los
superóxidos, también llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo o anión superóxido, la fórmula general es
Metal + (O 2)-1
Aparentemente, el oxígeno tiene valencia -1/2. Generalmente el grupo
superóxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotérreos.
Se nombran como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Metal + Grupo superóxido → Superóxido
Li+1 + (O2)-1 → LiO2
Compuesto |
Nomenclatura |
KO2 |
superóxido o hiperóxido de potasio |
CaO4 ó Ca (O2)2 |
superóxido de calcio |
CdO4 |
superóxido de cadmio |
Ozónidos
Son compuestos binarios formados por el
grupo ozónido, que son 3 oxígenos enlazados con una valencia total de -1. La fórmula general para los ozónidos es
Metal + (O3)-1.
Los ozónidos se nombran de forma análoga a los peróxidos con la
diferencia que en estos compuestos se utiliza el nombre ozónido en lugar
de peróxido.
Metal + Grupo ozónido → Ozónido
K + (O3)-1 → KO3
Compuesto |
Nomenclatura |
KO3 |
ozónido de potasio |
RbO3 |
ozónido de rubidio |
CsO3 |
ozónido de cesio |
Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno)
Los
hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento.
Hidruros metálicos
Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene
valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es
Metal + H.
Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la
palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los sufijos
-oso o
-ico
con las reglas generales para esta nomenclatura. Para las nomenclaturas
Stock y sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra
hidruro como nombre genérico.
Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico
2K + H2 → 2KH
Compuesto |
Nomenc. sistemática |
Nomenc. Stock |
Nomenc. tradicional |
KH |
monohidruro de potasio |
hidruro de potasio3 |
hidruro potásico o hidruro de potasio |
NiH3 |
trihidruro de níquel |
hidruro de níquel (III) |
hidruro niquélico |
PbH4 |
tetrahidruro de plomo |
hidruro de plomo (IV) |
hidruro plúmbico |
Hidrácidos o hidruros no metálicos
Los
hidrácidos
(compuestos binarios ácidos) o hidruros no metálicos son compuestos
formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA (
anfígenos y
halógenos respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son:
S,
Se,
Te,
F,
Cl,
I y
Br,
que por lo general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para
los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el
sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos
(estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidrácidos
pertenecen al grupo de los ácidos,
Ver la sección oxácidos.
Los
hidruros no metálicos son los que se encuentran en estado
gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y
la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”. En este caso el
nombre genérico
es para el elemento más electropositivo que sería el del hidrógeno y el
nombre especifico es para el elemento más electronegativo que sería el
del no metal, por ejemplo H
+1 Br
-1 (g) bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre especifico e hidrógeno como nombre genérico.
No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
Cl2 + H2 → 2HCl(g)
Los
hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no
metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en
estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y
como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega
el sufijo –hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es
nombrado por el elemento más electropositivo.
Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido
HCl(g) + H2O → H+1 + Cl-1
Compuesto |
en estado puro |
en disolución |
HCl |
cloruro de hidrógeno |
ácido clorhídrico |
HF |
fluoruro de hidrógeno |
ácido fluorhídrico |
HBr |
bromuro de hidrógeno |
ácido bromhídrico |
HI |
yoduro de hidrógeno |
ácido yodhídrico |
H2S |
sulfuro de hidrógeno |
ácido sulfhídrico |
H2Se |
seleniuro de hidrógeno |
ácido selenhídrico |
H2Te |
teluluro de hidrógeno |
ácido telurhídrico |
Hidruros con los nitrogenoides
Estos
hidrácidos o hidruros no metálicos son compuestos binarios de hidrógeno y un elemento de la familia V (
nitrogenoides) que se enlazan siguiendo la fórmula
NoMetal + H3.
A estos compuestos se les llama por sus nombres comunes, aunque muy
raramente se les nombra con las reglas de nomenclatura de los hidruros
(metálicos). En estos hidruros no metálicos el hidrógeno es el elemento
más electronegativo en el compuesto.
No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
N2 + 3H2 → 2NH3
Compuesto |
Nombre |
NH3 |
amoníaco o trihidruro de nitrógeno |
PH3 |
fosfina o trihidruro de fósforo |
AsH3 |
arsina o trihidruro de arsénico |
SbH3 |
estibina o trihidruro de antimonio |
BiH3 |
bismutina o trihidruro de bismuto |
Boranos
Los
boranos son compuestos binarios entre el hidrógeno y el boro que generalmente se enlazan siguiendo la fórmula
BnHn+4.
Estos compuestos no se nombran en un sistema de nomenclatura específico
ya que las reglas para nombrarlos son especiales. Se utiliza la palabra
borano con un prefijo numérico griego
(tabla de prefijos) que depende del número de átomos de borano presentes en la molécula.
Compuesto |
Nombre |
BH3 |
monborano o borano |
B2H6 |
diborano |
B3H7 |
triborano |
B4H8 |
tetraborano |
B10H14 |
decaborano |
Silanos
Los
silanos son compuestos binarios de hidrógeno y silicio que se enlazan generalmente siguiendo la fórmula
SinH2n+2.
Los silanos al igual que los boranos no tienen un sistema de
nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas
de nomenclatura, con la palabra silano como base.
Compuesto |
Nombre |
SiH4 |
monosilano, silano o tetrahidruro de silano |
Si2H6 |
disilano |
Si3H8 |
trisilano |
Si4H10 |
tetrasilano |
Si10H22 |
decasilano |
Germanos
Los
germanos son compuestos binarios de hidrógeno y germanio que se enlazan generalmente siguiendo la misma fórmula que los silanos
GenH2n+2.
Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un sistema de
nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas
de nomenclatura que los silanos, con la palabra germano como base.
Compuesto |
Nombre |
GeH4 |
monogermano, germano o tetrahidruro de germano |
Ge2H6 |
digermano |
Ge3H8 |
trigermano |
Ge4H10 |
tetragermano |
Ge10H22 |
decagermano |
Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)
Los
oxácidos, también llamados
oxoácidos y
oxiácidos,
son compuestos ternarios ácidos originados de la combinación del agua
con un anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es
H + NoMetal + O.
En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para
los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido (ya que de
los anhídridos se originan). Para el sistema Stock se nombra al no metal
con el sufijo –ato, luego el número de valencia del no metal y por
último se agrega “de hidrógeno”. Y para la nomenclatura sistemática se
indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente (
según reglas generales para este sistema)
seguido de la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo
–ato, por último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”.
Anhídrido + Agua → oxácido
SO3 + H2O → H2SO4
Compuesto |
Nomenclatura sistemática |
Nom. Stock |
Nom. tradicional |
H2SO4 |
tetraoxosulfato de Hidrógeno |
sulfato (VI) de hidrógeno3 |
ácido sulfúrico |
HClO4 |
ácido tetraoxoclórico |
clorato (VII) de hidrógeno3 |
ácido perclórico |
H2SO2 |
ácido dioxosulfúrico |
sulfato (II) de hidrógeno3 |
ácido hiposulfuroso |
Como se indica en la sección de los
anhídridos,
el nitrógeno y el fósforo no forman anhídridos cuando se enlazan con el
oxígeno, mientras estos trabajan con los números de valencia 4 y 2, si
no que forman óxidos y por esta razón el nitrógeno y el fósforo no
pueden formar oxácidos con estos números de valencia.
Ya que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qué
números de valencia trabajan los elementos, una manera muy fácil para
determinar los números, según la fórmula molecular, es sumando los
números de valencia del oxígeno y el hidrógeno planteando una ecuación
para la valencia del no metal, ya que la suma de cargas o valencias debe
ser cero para que la molécula sea neutra (ver
la sección reglas generales). Como se describe anteriormente la formula general para estos compuestos es
H + NoMetal + O,
donde el oxígeno es el elemento más electronegativo y el hidrógeno y el
no metal son los elementos más electropositivos. El hidrógeno trabaja
con la valencia +1 y el oxígeno con la valencia -2,
siempre en estos compuestos. Por ejemplo: H
2SO
4,
como hay 4 átomos de oxígeno y este trabaja con -2, en total para los
oxígenos la carga seria de -8. De la misma manera, como hay 2 hidrógenos
y este trabaja con valencia +1 la carga para este elemento es de +2.
Como la suma de las cargas debe ser igual a cero, entonces el azufre
trabajara con la valencia +6. Los elementos con valencias y la
operatoria serían: H
2+1 + S
+6 + O
4-2 =>
(+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0. Como el azufre trabaja con +6 su terminación o
sufijo sería –ico y el compuesto se nombraría “ácido sulfúr
ico”.
Por otra parte, ciertos anhídridos pueden formar hasta tres oxácidos
distintos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agreguen por
molécula de anhídrido. En otras palabras, en ciertos oxácidos
especiales, un solo “no metal” con una sola valencia puede formar hasta
tres oxácidos. Estos elementos son el vanadio, yodo, fósforo, silicio,
boro y teluro. Para diferenciar a estos oxácidos en el sistema
tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas moléculas
de agua se agregan por cada una molécula de anhídrido. Estos son:
- meta-… (1 molécula de agua)
- piro-… (2 moléculas de agua)
- orto-… (3 moléculas de agua) este prefijo se puede omitir
El silicio y el yodo también pueden formar oxácidos con más de una molécula de agua, en dos casos especiales.
Compuesto |
Nom. sistemática |
Nom. Stock |
Nom. tradicional |
P2O5 + H2O → 2HPO3 |
ácido trioxofosfórico |
trioxofosfato (V) de hidrógeno |
ácido metafosfórico |
P2O5 + 2H2O → H4P2O7 |
ácido heptaoxodifosfórico |
heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno |
ácido pirofosfórico |
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 |
ácido tetraoxofosfórico |
tetraoxofosfato (V) de hidrógeno |
ácido ortofosfórico o ácido fosfórico |
I2O7 + 5H2O → 2H5IO6 |
ácido hexaoxoyódico |
hexaoxoyodato (VII) de hidrógeno |
ácido ortoperyódico |
SiO2 + 2H2O → H4SiO4 |
ácido tetraoxosilícico |
tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno |
ácido ortosilícico (excepción sólo 2 moléculas de agua) |
Como se describe previamente los oxácidos están formados por un
anhídrido (no metal + oxígeno) y el hidrógeno, pero como se indica en la
secciones de anhídridos y
óxidos básicos algunos metales, también pueden formar anhídridos, y por esta razón, también pueden formar oxácidos.
Compuesto |
Nomenclatura sistemática |
Nom. Stock |
Nom. tradicional |
H2CrO4 |
ácido tetraoxocrómico |
cromato (VI) de hidrógeno3 |
ácido crómico |
H2MnO3 |
ácido trioxomangánico |
manganato (IV) de hidrógeno3 |
ácido manganoso |
H2MnO4 |
ácido tetraoxomangánico |
manganato (VI) de hidrógeno3 |
ácido mangánico |
HMnO4 |
ácido tetraoxomangánico |
manganato (VII) de hidrógeno3 |
ácido permangánico |
HVO3 |
ácido trioxovanádico |
vanadato (V) de hidrógeno3 |
ácido vanádico |
Los oxiácidos son compuestos que presentan
uniones covalentes, pero cuando se disuelven en agua ceden fácilmente
iones H
+1
(protones). Esto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus
moléculas, tiene tendencia a romper las uniones covalentes polares de
los ácidos, con formación de iones H
+1 y del
anión ácido correspondiente. Por ejemplo, el ácido nítrico que se disuelve en agua da lugar a un anión nitrato y un
catión hidrógeno.
(Agua)……….
HNO3 →→→→ NO3-1 + H+1
La ionización de un oxácido al disolverse en agua es un ejemplo de
proceso que se cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo tiempo
que se forman iones a partir del ácido, este se regenera constantemente
por la unión de aniones y cationes. Los procesos de esta naturaleza se
denominan reversibles.
(Agua)……….
HNO3 →→→→ NO3-1 + H+1
……….(Agua)
NO3-1 + H+1 →→→→ HNO3
Estructura de Lewis que sobre el proceso de ionización reversible para
el hidróxido, ácido nítrico. Esta imagen esta mejor explicada en la
sección 6 del articulo.
Ácidos
Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua
con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos
hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan
oxácidos y en el segundo,
hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes de hidrógeno.
Hidróxidos o bases (compuestos ternarios básicos)
Los
hidróxidos
son compuestos ternarios básicos formados por la unión de un óxido
básico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical
o grupo oxhidrilo o
hidroxilo OH
-1.
Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida
del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las
reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es
Metal + (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.
Óxido básico + Agua → Hidróxido
Na2O + H2O → 2Na(OH)
Compuesto |
Nomenclatura sistemática |
Nomenclatura Stock |
Nomenclatura tradicional |
Li (OH) |
hidróxido de litio |
hidróxido de litio (I) |
hidróxido de litio |
Pb (OH)2 |
dihidróxido de plomo |
hidróxido de plomo (II) |
hidróxido plumboso |
Al (OH)3 |
trihidróxido de aluminio |
hidróxido de aluminio (III) |
hidróxido de aluminio |
Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando
cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionización
es reversible, es decir que así como se forma los cationes metal e
iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente, también se
pueden formar hidróxidos a partir de los cationes e iones ya
mencionados.
(Agua)……..
Na(OH) →→→→ Na+1 + (OH)-1
……..(Agua)
Na+1 + (OH)-1 →→→→ Na(OH)
Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoníaco es un gas muy soluble en agua, su fórmula es
NH3. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto hidróxido de amonio. Este proceso es reversible.
…..(Agua)
NH3 + H2O →→→→ NH4(OH)
OH) →→→→ NH
3 + H
2O
Sales
Las
sales
son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con
sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o
diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de
clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y
sales mixtas.
Sales neutras
Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido
con un hidróxido (compuesto ternario básico) formando también agua.
Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que
se diferencian entre si por el ácido con el que reaccionan, siendo estos
un hidrácido o un oxácido.
Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio (H
+1) con todos los aniones hidroxilo (OH
-1). Los cationes H
+1 son los que dan la propiedad de ácido a los hidrácidos y oxácidos, y los aniones OH
-1 son los que dan propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos ácidos y bases reaccionan dan lugar a una
neutralización,
que es la formación de agua, mientras que los iones restantes de la
reacción forman una sal. Es por esta razón que estas sales reciben el
nombre de "neutras".
Ver las ecuaciones abajo mostradas.
Las
sales neutras binarias o
sales haloideas son
compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en
el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas
generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre
genérico y el nombre del metal como nombre especifico.
En las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso completo para
la formación de una sal neutra binaria y en las ultimas dos se
ejemplifica por separado la neutralización y la formación de la sal
neutra.
Hidrácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
HCl + Na(OH) → H2O + NaCl
H+1 + Cl-1 + Na+1 + (OH)-1 → H2O + NaCl
H+1 + (OH)-1 → H2O
Cl-1 + Na+1 → NaCl
Compuesto |
Nomenclatura sistemática |
Nomenclatura Stock |
Nomenclatura Tradiconal |
NaCl |
cloruro de sodio |
cloruro de sodio (I) |
cloruro sódico o cloruro de sodio |
CaF2 |
difluoruro de calcio |
fluoruro de calcio (II) |
fluoruro cálcico |
FeCl3 |
tricloruro de hierro |
cloruro de hierro (III) |
cloruro férrico |
CoS |
monosulfuro de cobalto |
sulfuro de cobalto (I) |
sulfuro cobaltoso |
- Nota: para el correcto nombramiento de estos compuestos hacer
énfasis en que los no metales de los hidrácidos trabajan con la menor
valencia (1 y 2), y como son los hidrácidos que reaccionan con los
hidroxidos para formar las sales neutras binarias. Es por esta razón que
en el caso del FeCl3 el hierro trabajo con la valencia -3 y el "no metal" cloro trabaja con -1, aunque el cloro posea las valencias 1, 3, 5 y 7.
Las
sales neutras ternarias son compuestos formados por un
hidróxido y un oxácido. La denominación que reciben las sales proviene
del nombre del ácido, oxácido, que las origina. Para nombrar una sal
cuando deriva de un ácido cuyo nombre especifico termina en -oso, se
reemplaza dicha terminación por
-ito. Análogamente cuando el nombre especifico del ácido termina en –ico, se reemplaza por
-ato. Por ejemplo: el Hidroxido de sodio (
Na(OH)) reacciona con el ácido ortofósforico o ácido fosfór
ico (
H3PO4) para formar la sal fosf
ato de sodio u ortofosfato de sodio (
Na3PO4).
Otra manera para saber cuándo utilizar los sufijos –ito o –ato, en
lugar de determinar de qué ácido proviene la sal neutra, para así
nombrar el compuesto; se determina el número de valencia con el que
trabaja el no metal
diferente de oxigeno en el compuesto. El
procedimiento es similar al utilizado en los oxácidos (sección oxácidos,
tercer párrafo). Los puntos que hay que tener en cuanta son:
- El elemento más electronegativo es el oxígeno y los elementos mas electropositivos son el metal y el no metal.
- En la fórmula molecular el metal va a la izquierda, el no metal va al centro y el oxígeno va a la derecha.
- El oxígeno trabaja con el número de valencia -2.
- Los elementos que formaran el radical u oxoanión son el no metal y el oxígeno, razón que obliga a que la suma de valencias o cargas entre estos dos elementos sea negativa.
- La suma de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el
radical será igual a cero, lo que significa que la molécula sera neutra.
En el sistema tradicional se utiliza como nombre genérico el nombre
del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su número de
valencia y como nombre especifico el nombre del metal, elemento
proporcionado por el hidróxido. Según el número de valencia del no metal
en la sal (o del no metal en el oxácido que da origen a la sal) los
sufijos son:
hipo- … -oso |
(para números de valencia 1 y 2) |
hipo- … -ito |
… -oso |
(para números de valencia 3 y 4) |
… -ito |
… -ico |
(para números de valencia 5 y 6) |
… -ato |
per- … -ico |
(para el número de valencia 7) |
per- … -ato |
En el ejemplo anterior, Ca(ClO
3)
2, como el
cloro trabaja con la valencia +5, el compuesto se nombra Clorato de
calcio. En el sistema Stock se utiliza como nombre genérico el nombre
del no metal con el prefijo correspondiente al número de oxígenos
presentes por radical en el compuesto (
según la tabla de prefijos griegos),
seguido de la partícula “oxo”, más el nombre del no metal con el sufijo
ato. Después del nombre general se indica la valencia del no metal con
números romanos, y luego como nombre especifico se utiliza el nombre del
metal.
Oxácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
H3PO4 + 3Na(OH) → 3H2O + Na3PO4
Compuesto |
Nom. Stock |
Nom. tradicional |
Na3PO4 |
fosfato (V) de sodio3 |
fosfato de sodio u ortofosfato de sodio |
CaSO4 |
sulfato (VI) de calcio3 |
sulfato de calcio |
NaClO4 |
clorato (VII) sodio3 |
perclorato de sodio |
Mg(BrO)2 |
bromato (I) de magnesio3 |
hipobromito de magnesio |
Sales ácidas
Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del
reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos.
Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para
formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen
las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra “acido”
antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y
sistemático se usan las reglas generales para las sales neutras
ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra “hidrógeno” antes
del nombre del no metal. Para poder encontrar la valencia del no metal
para así poder nombrar correctamente la sal se puede usar el método
utilizado en los compuestos de sales neutras ternarias, teniendo en
cuenta: que el oxígeno trabaja con valencia -2; el hidrógeno trabaja con
valencia +1; estos compuestos siguen la fórmula general
Metal + Hidrógeno + No Metal + Oxigeno;
los elementos con valencias positivas son el metal, el hidrógeno y los
elementos con valencias negativas son el no metal y el hidrogeno.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida
H2SO4 + Na(OH) → H2O + NaHSO4
Compuesto |
Nom. Stock y sistemática |
Nom. tradicional |
NaHSO4 |
hidrógenosulfato (VI) de sodio3 |
sulfato ácido de sodio3 |
KHCO3 |
hidrógenocarbonato de Potasio3 |
carbonato ácido de Potasio3 |
Sales básicas
Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente
los oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido. Para
nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el ácido es binario o
ternario, es decir que si se trata de un hidróxido o un hidrácido.
Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su
sufijo uro y se le antepone el prefijo “hidroxi” para el nombre general
y como nombre especifico el nombre del metal. Y cuando el ácido es un
hidróxido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el
prefijo “hidroxi” y su correspondiente sufijo según su valencia (como
se indica en la sección de las sales neutras ternarias), y como nombre
específico el nombre del metal.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica
HNO3 + Ca(OH)2 → H2O + CaNO3(OH)
Compuesto |
Nomenclatura tradicional |
MgCl(OH) |
hidroxicloruro de magnesio |
CaNO3(OH) |
hidroxinitrato de calcio |
Sales mixtas
Las sales mixtas son compuestos que resultan al sustituir los
hidrógenos de un ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos. Las
reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son
análogas a las sales ácidas.
Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 → Agua + Sal mixta
H2SO4 + Na(OH) + K(OH) → 2H2O + NaKSO4
Compuesto |
Nomenclatura tradicional |
NaKSO4 |
tetraoxosulfato de sodio y potasio |
CaNaPO4 |
ortofosfato de calcio y sodio |
Poliácidos
Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3
moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada
unión que se realice. Es como si fuesen dímeros o trímeros.
Se nombran indicando el número de moléculas de ácido que se han unido
con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el
número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre
(demás nomenclaturas).
Ejemplo |
Nom. Stock |
Nom. sistemática |
Nom. tradicional |
H2S2O7 |
ácido heptaoxodisulfúrico (VI) |
heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno |
ácido disulfúrico |
H2Cr2O7 |
ácido heptaoxodicrómico (VI) |
heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno |
ácido dicrómico |
H5P3O10 |
ácido decaoxotrifosfórico (V) |
decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno |
ácido trifosfórico |
Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo |
Nomenclatura sistemática y funcional |
Nomenclatura tradicional |
CaCr2O7 |
heptaoxodicromato (VI) de calcio |
dicromato cálcico o de calcio |
Mg2P2O7 |
heptaoxodifosfato (V) de magnesio |
difosfato magnesico |
Na2S2O7 |
heptaoxodisulfato (VI) de sodio |
disulfato sódico |
Peroxoácidos
Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O
2-. Su fórmula no se simplifica.
En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y
en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la
hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica el
grupo peroxo entre paréntesis.
Ejemplo |
Nomenclatura sistemática |
Nomenclatura Stock |
Nomenclatura tradicional |
H2SO5 |
ácido trioxoperoxosulfúrico (VI) |
trioxoperoxosulfato (VI) de hidrógeno |
ácido peroxosulfúrico |
HOONO ó HNO (O2) |
ácido monoxoperoxonítrico (V) |
monoxoperoxonitrato (V) de hidrógeno |
ácido peroxonítrico |
H3BO4 |
ácido dioxoperoxobórico (III) |
dioxoperoxoborato (III) de hidrógeno |
ácido peroxobórico |
Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo |
Nomenclatura sistemática y Stock |
Nomenclatura tradicional |
K2S2O8 |
hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasio |
peroxodisulfato de potasio |
Ba[NO (O2)]2 |
oxoperoxonitrato (III) de bario |
peroxonitrito de bario o bárico |
CaSO5 |
trioxoperoxosulfato (VI) de calcio |
peroxosulfato de calcio |
Tioácidos
Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios
oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el
ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y
de Stock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si
se escribe tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional, se
está indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el
caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).
Fórmula General: |
R.CO.SH o R.CS.OH |
Ejemplo |
Nomenclatura sistemática |
Nomenclatura Stock |
Nomenclatura tradicional |
H2S2O3 |
ácido trioxotiosulfúrico (VI) |
trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno |
ácido tiosulfúrico |
HNSO2 |
ácido dioxotionítrico (V) |
dioxotionitrato (V) de hidrógeno |
ácido tionítrico |
H3PS2O2 |
ácido dioxoditiofosfórico (V) |
dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno |
ácido ditiofosfórico |
Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo |
Nomenclatura sistemática y stock |
Nomenclatura tradicional |
FeS2O3 |
trioxotiosulfato (VI) de hierro (II) |
tiosulfato ferroso |
Al2(HPS4)3 |
hidrógenotetratiofosfato (V) de aluminio |
hidrógenotiofosfato de aluminio |
Na3PS3O |
oxotritiofosfato (V) de sodio |
tritiofosfato de sodio |
Iones
Los
iones son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).
Cationes mono y poliatómicos
Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran
simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por
ejemplo, Li
+ catión litio. Si el elemento tiene varios
estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los
afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).
Ejemplo |
Nomenclatura Stock |
Nomenclatura tradicional |
Fe3+ |
catión hierro (III) |
catión férrico |
Cu+ |
catión cobre (I) |
catión cuproso |
Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:
a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del
oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede
indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la
Stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.
Ejemplo |
Nomenclatura tradicional |
Nomenclatura Stock |
NO2+ |
catión nitroilo |
catión dioxonitrógeno (V) |
NO+ |
catión nitrosilo |
catión monoxonitrógeno (III) |
SO2+ |
catión sulfinilo o tionilo |
catión monoxoazufre (IV) |
SO22+ |
catión sulfonilo o sulfurilo |
catión dioxoazufre (VI) |
UO2+ |
catión uranilo (V) |
catión dioxouranio (V) |
UO22+ |
catión uranilo (VI) |
catión dioxouranio (VI) |
VO3+ |
catión vanadilo (V) |
catión monoxovanadio (V) |
VO2+ |
catión vanadilo (IV) |
catión dioxovanadio (IV) |
b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.
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